Kén-dioxid (kén-dioxid, kén-dioxid, anhidridkénes) olyan színtelen gáz, amely normál körülmények között éles jellegzetes szagot (hasonlít a megvilágított illat illatához). Szobahőmérsékleten nyomás alatt cseppfolyik. A kén-dioxid vízben oldódik, és instabil kénsav keletkezik. Ez az anyag kénsavban és etanolban oldódik. Ez a vulkanikus gázok egyik fő összetevője.
Hogyan lehet a savanyú gázt?
A SO2 - kén - dioxid termelése ipari módszer szerint ként vagy égető szulfidokat éget (főleg piritot használ).
4FeS2 (pirite) + 11O2 = 2Fe2O3 (vas-oxid) + 8S02 (kén-dioxid).
A laboratóriumi körülmények között kén-dioxid lehetErős savak hatása a hidrogén-szulfitokban és szulfitokban. Ugyanakkor a keletkező kén-dioxid azonnal bomlik vízbe és kén-dioxidba. Például:
Na2S03 (nátrium-szulfit) + H2S04 (kénsav) = Na2S04 (nátrium-szulfát) + H2S03 (kénsav).
H2S03 (kénsav) = H20 (víz) + SO2 (kén-dioxid).
A kénes anhidrid előállításának harmadik módszerea koncentrált kénsav hatása alacsony aktivitású fémekre történő hevítésre. Például: Cu (réz) + 2H2S04 (kénsav) = CuS04 (rézszulfát) + SO2 (kén-dioxid) + 2H20 (víz).
A kén-dioxid kémiai tulajdonságai
A kén-dioxid képlete SO3. Ez az anyag savas oxidokra utal.
1. A kén-dioxid vízben oldódik, kénsav képződésével. Normál körülmények között ez a reakció reverzibilis.
SO2 (kén-dioxid) + H20 (víz) = H2S03 (kénsav).
2. A lúgokkal a kén-dioxid szulfitokat képez. Például: 2NaOH (nátrium-hidroxid) + SO2 (savanyú gáz) = Na2S03 (nátrium-szulfit) + H20 (víz).
3. A kén-dioxid kémiai aktivitása meglehetősen magas. A kénes anhidrid redukáló tulajdonságai a legkiemelkedőbbek. Ilyen reakciókban a kén oxidációja fokozódik. Például: 1) SO2 (kén-dioxid) + Br2 (bróm) + 2H2O (víz) = H2SO4 (kénsav) + 2HBr (hidrogén-bromid); 2) 2SO2 (kén-dioxid) + O2 (oxigén) = 2S03 (szulfit); 3) 5SO2 (kén-dioxid) + 2KMnO4 (kálium-permanganát) + 2H2O (víz) = 2H2SO4 (kénsav) + 2MnSO4 (mangán-szulfát) + K2SO4 (kálium-szulfát).
Az utóbbi reakció példa egy minőségi reakcióra SO2 és SO3. Az ibolya színű oldat elszíneződése).
4. Jelenlétében erősen redukáló körülményeket, a kén-dioxid mutathatnak oxidáló tulajdonságokat. Például, annak érdekében, hogy kivonat a kohászatban kén füstgázok felhasználásával feloldás kén-dioxid és szén-monoxid (CO): SO2 (kén-dioxid) + 2CO (szén-monoxid) = 2CO2 (szén-dioxid) + S (kén).
Ezen anyag oxidatív tulajdonságait foszfortartalmú xilitol: PH3 (foszfin) + SO2 (kénes gáz) = H3PO2 (foszforsav) + S (kén) előállítására használják.
Ahol kén-dioxidot használnak
Alapvetően kén-dioxidot használnakkénsav. Szintén tartósítószerként (E-220) használják az alacsony alkoholtartalmú italok (bor és a középáras kategóriába tartozó egyéb italok) előállításában. Ennek a gáznak a tulajdonsága miatt különböző mikroorganizmusok elpusztításával tárolják a tárolókat és a növényi boltokat. Ezenkívül kén-oxidot használnak a gyapjú, a selyem, a szalma (az olyan anyagok, amelyek klórral nem fehéríthetők) fehérítésére. A laboratóriumokban kén-dioxidot használnak oldószerként és különböző kénsav előállítására.
Élettani hatások
A kén-dioxid erős toxikustulajdonságait. A mérgezés tünetei - köhögés, orrfolyás, hangos rekedtség, íz a szájban, erős izzadás a torokban. Ha a kén-dioxidot nagy koncentrációban belélegezik, nehézzé válik a lenyelés és a fojtás, a beszédzavar, az émelygés és a hányás, esetleg az akut tüdőödéma kialakulása.
MPC kén-dioxid:
- beltérben - 10 mg / m³;
- A légköri levegő átlagos napi maximális értéke 0,05 mg / m³.
A kén-dioxidra való érzékenység az egyének, a növények és az állatok esetében más. Például a fák között a legstabilabb a tölgy és a nyírfa, a legkevésbé pedig a lucfenyő és a fenyő.
</ p>>
