Kálium-klorid vagy kálium-króm-rost(nemzetközi nevek: Kalium chromicum, Kaliumkromat, Kálium-kromát) egy szervetlen vegyület, vízben oldódó rombuszrendszer sárga kristályai. A H2CrO4 kromsavas sóira vonatkozik, amely nem létezik szabad állapotban. A kálium-kromát anyaga a következő: CrK2O4
Hogyan kapjuk meg a kálium-kromátot?
A krómszálas káliumot többféle módon állítják elő:
1. A kálium-króm-oxid klórral történő oxidálásával (a reakció 500-700 ° C hőmérsékleten történik):
Cr2O3 (króm-oxid) + KClO3 (kálium-klorát) + K2CO3 (kálium-karbonát) = 2K2CrO4 (kálium-kromát) + KCI (kálium-klorid) + 2CO2 (szénsav gáz)
2. A króm-oxid kálium-hidroxid feloldásával:
CrO3 (króm-oxid) + 2KOH (kálium-hidroxid) = K2CrO4 (kálium-kromát) + H20 (víz)
3. A kálium-dikromát bomlása melegítéssel (a reakciót 500-600 ° C hőmérsékleten végezzük):
4K2Cr2O7 (kálium-dikromát) = 4K2CrO4 (kálium-kromát) + 2Cr2O3 (króm-oxid) + 3O2 (oxigén)
4. Kálium-hidroxid koncentrált kálium-bikromatát-oldatának hatására:
K2Cr2O7 (kálium-dikromát) + 2KOH (kálium-hidroxid) = 2K2CrO4 (kálium-kromát) + H20 (víz)
5. A természetben ritkán találnak ásványt, amelyet "tarapacaitnak" neveznek. Ez krómszálas kálium szennyeződéssel.
A kálium-kromát kémiai tulajdonságai:
1. Hígított savaknál a krómszálas kálium kálium-dikromát, amelynek képlete K2Cr2O7. Egy példa a következő reakció:
2K2CrO4 (kálium-kromát) + 2HCI (híg sósav) = K2Cr2O7 (kálium-dikromát) + 2KCI (kálium-klorid) + H20 (víz)
2. Koncentrált savakkal való kölcsönhatás esetén más reakció lép fel, például:
K2CrO4 (kálium-kromát) + 2HCI (tömény sósav) = K (Cr (Cl) O3) (krómkomplex komplex) + KCl (káliumklorid) + H20 (víz)
3. A forró koncentrált kálium-savakkal való kölcsönhatás során a kromát oxidatív tulajdonságokkal rendelkezik. Egy példa a következő reakció, amelyet 90 ° C hőmérsékleten végzünk:
2K2CrO4 (kálium-kromát) + 16HCl (sósav) = 2CrCl3 (króm-klorid) + 3Cl2 (például klórgáz) + 4KCl (kálium-klorid) + 8H2O (víz)
4. A króm-rost kálium cserélhető. Például:
K2CrO4 (kálium-kromát) + 2AgNO3 (ezüst-nitrát) = Ag2CrO4 (ezüst kromát csapadék) + 2KNO3 (kálium-nitrát)
K2CrO4 (kálium-kromát) + Hg2 (NO3) 2 (higanynitrát) = Hg2CrO4 (higanykromát kicsapódott) + 2KN03 (kálium-nitrát)
A kálium-kromát fizikai tulajdonságai:
1. A sűrűség 2,732 g / cm3.
2. A kálium-klorid 968,3 ° C-on olvad. 668 fokos hőmérsékleten megy a vörös hatszögletű fázisba - más színt kap - piros. Hűtés közben azonban ismét sárgul.
3. Rombos rendszer sárga színű kristályai.
4. A P-nam nevű tércsoporthoz tartozik.
5. A paramágnesekre utal.
6. Az etanolban rosszul oldódik, vízben oldódik. Nem oldódik etil- és dietil-alkoholban.
7. A moláris tömeg 194,19 g / mol.
A kálium-kromát optikai tulajdonságai:
A törésmutató 1,74
Hol használják a kálium-kromátot?
1. A bőriparban barnítószerként használják. Amikor a festékanyagot mordánsként használják.
2. A speciális kémiai zsírtalanítás elektrolit összetételének egyik összetevőjeként használják.
3. Viasz és olaj fehérítőjeként.
4. Szerves szintézis mint oxidálószer, például színezék előállítása.
5. Krómszálas káliumot is használnak elektrokémiai ezüst-oxidáló oldatok készítésére és réz- és ezüstötvözetekből származó termékek átadására.
6. Az orvostudományban homeopátiás gyógyszerként alkalmazzák.
7. Koncentrált kénsav és a korábban hidegben telített K2Cr2O7 oldat azonos térfogatú keverékét mosogató laboratóriumokban használják.
Kálium-dikromát (műszaki név - hrompeak)
Vörös-narancssárga kristályszínét. Nem képez kristályos hidrátokat, sűrűsége 2,684 gramm / köbcentiméter, 397 fokos hőmérsékleten olvad. További melegítés után bomlik. A vízben való oldhatóság 20 ° C-on 12,48 gramm só / 100 gramm víz. A kálium-dikromátot széles körben használják oxidálószerként a pirotechnikában, a mérkőzésiparban és a kromometriában reagensként.
